题目内容
6．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ）| A． | 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 | B． | NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 | ||
| C． | 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 | D． | AgNO3溶液中滴入过量氨水 |
分析 A、根据三溴苯酚能够溶解于苯酚分析；
B、偏铝酸为弱酸，偏铝酸钠与苯酚反应生成氢氧化铝白色沉淀，据此解答即可；
C、苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
D、AgNO3溶液中滴入过量氨水生成银氨溶液，据此解答即可．
解答 解：A、由于生成三溴苯酚能溶解在苯酚中，如果滴加少量稀溴水，就不一定有白色沉淀生成，故A错误；
B、偏铝酸为弱酸，偏铝酸钠与苯酚反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；
C、苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，没有白色沉淀生成，故C错误；
D、AgNO3溶液中滴入氨水，首先生成白色沉淀，随着氨水的逐滴加入，白色沉淀最终溶解生成银氨溶液，实验完毕，无白色浑浊现象，故D错误，
故选B．
点评 本题主要考查的是苯酚的化学性质，涉及偏铝酸钠的水解、银氨溶液的配制等，综合性较强，有一定的难度，注意认真分析．
练习册系列答案
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15．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为
．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为
．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| C | 铁比铝更易锈蚀 | 铝比铁活泼 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
| D | 铝在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 | |
| B． | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
| C． | 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| D． | 由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
14．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反为：FePO4+Li═LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| A． | 可加入硫酸以提高电解质的导电性 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 充电过程中，电池正极材料的质量增加 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甘油可用于配制化妆品 | |
| B． | 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐 | |
| C． | 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产 | |
| D． | 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA | |
| B． | 5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA | |
| C． | 12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA | |
| D． | 常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA |
18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2 | |
| B． | 甲酸能与水以任意比例互溶 | |
| C． | 10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 |
16．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L•s） | B． | v（O2）=0.10mo1/（L•s） | ||
| C． | v（NO）=0.10mo1/（L•s） | D． | v（H2O）=0.30mol/（L•s） |