题目内容

14．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反为：FePO4+Li═LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

分析 根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．

解答 解：A．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；
C．充电时，正极LiFePO4=FePO4+Li++e-，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；
D．放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．

练习册系列答案
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3．NA表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA
B．1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N
C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键
D．1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2-
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．4min时，ν（逆）＞ν（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
D．7min时，反应还未达到平衡状态
2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
9．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（　　）
A．CB．NC．SiD．S
19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
6．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（　　）
A．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水B．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液
C．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2D．AgNO3溶液中滴入过量氨水
3．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（　　）
A．S2-和HS-B．H3O+和OH-C．Na+和NH${\;}_{4}^{+}$D．K+和Ne
4．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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