[题目]绿色化学中.最理想的“原子经济是原子利用率为100%.下列反应类型最能体现“原子经济性原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应A.①②B.③④C.②⑤D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应　 ②加成反应　 ③酯化反应　 ④水解反应　 ⑤加聚反应

A.①②B.③④C.②⑤D.②④

【答案】C

【解析】

①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生。②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%。
故选：C。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）环烷烃与____________是同分异构体。

（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依据为____________。

（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是

A. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

【题目】将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)

A. Cd作负极，Co作正极

B. 原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________ 。

（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【题目】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为____。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，

①请完成上述离子方程式； _____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。

【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

（1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

（2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号	1	2	3	4
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	硅胶	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。

【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

(3)实验III中:

①检查装置A的气密性的方法是_________。

②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

【题目】已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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