Question

【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是

A. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图可知，往溶液里加入NaOH溶液，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

A项、假设a=25，整个反应过程中，主要发生了镁、铝与氢离子2个反应和0→a：H++OH-=H2O、a→b：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，共6个离子反应，故A正确；

B项、c值越大，说明氢氧化铝消耗氢氧化钠的量越大，所以氢氧化铝的量越多，则合金中Al的含量越高，故B错误；

C项、b值越大，合金中Al的含量越高，说明c-b的值越小，所以氢氧化铝的量越小，则合金中Al的含量越小，故C错误；

D项、镁铝合金与50mL1mol/L的HCl反应，盐酸过量，故D错误。

故选A。