Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________ 。

（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温隔热，减少热量的损失C偏小变大不变偏小

【解析】

(1)由量热器的构造可知该装置缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒。 (2)中和热测定实验的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，减少热量的损失。(3)为了能准确测定反应过程中的温度变化，所以需要将氢氧化钠溶液一次加入，选C。(4). 大烧杯上如果不盖硬纸板，会使一部分热量损失，求得的中和热数值将会减小。(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热都是强酸和强碱生成1mol水时的热量，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行实验，测定中和热数值不变。(6). 用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液，因为CH3COOH 电离时吸热，所以用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸，反应放出的热量偏小。