Question

【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

（1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

（2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号	1	2	3	4
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	硅胶	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋4HCl CaCl2＋Cl2↑＋2H2O 观察后面管道是否堵塞 作储气瓶 2 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+

【解析】

装置A的作用是漂粉精中的次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气；装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，同时还可以利用长颈漏斗中液面的观察是否堵塞，关闭止水夹，还可以起到储存氯气的作用；装置C的作用是利用有色布条是否褪色验证氯气是否具有漂白性；装置D的作用是通过观察溴化钠和碘化钾是否反应比较氯、溴、碘的非金属性；装置F的作用是吸收过量氯气，防止污染环境。

（1）漂粉精的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O；

（2）装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体；打开止水夹，如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，可以观察是否堵塞；关闭止水夹，可以通过长颈漏斗中液面的变化，储存少量的氯气，起到储气瓶的作用，故答案为：观察后面管道是否堵塞；作储气瓶；

（3）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，故d项正确，故答案为：d；

（4）装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I－氧化为I2；

（5）Cl2具有较强氧化性，能与Na2S2O3溶液发生氧化还原反应反应生成硫酸钠、氯化氢和水，反应的离子方程式为：S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+，故答案为：S2O3 2－ + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2－ + 8Cl－ + 10H+。