[题目]已知:①N2(g)+O2 ΔH1＝+180 kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝-92.4 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝-483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示.则ΔH2＝E1-E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C．氨的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、ΔH2＝E1-E2,A错误；B、水在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，B错误；C、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，C错误；D、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，D正确；选D。

练习册系列答案

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（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式为．

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②；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：

（1）A的名称是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。

（2）在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)。

（3）C生成D的反应要一直维持在70～80的温度采用的方法为____________________。

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（1）指出实验装置中的错误 _________________________ 。

（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：_______________________。

（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：____________。

（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为___________,理由是_____________。

（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的___________。①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③氢气的体积测算准确;④广口瓶中水的体积大于560mL；

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（）

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