某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系).实验步骤实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶声,随之消失,溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)

(2)实验结论:　。

(1)(每空1分,共6分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象	B	F	A	C	D	E

(2)金属性:Na>Mg>Al(1分),非金属性Cl>S(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)

解析

练习册系列答案

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴C元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的稳定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的负极的电极反应是：                                  ；电池总反应（用离子方程式表示）                                       。

（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

已知M²^＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）

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氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br₂、Cl₂。下列叙述正确的是

A．BrCl是离子化合物	B．Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
C．BrCl 和Br₂中都存在极性键	D．BrCl和Cl₂都是非极性分子

N₂中含键和键的数目分别为

正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体	B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构	D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

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