题目内容
正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
D
解析试题分析:A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子,且该晶体中存在氢键,说明硼酸由分子构成,是分子晶体,原子晶体内只有共价键,故A错误;B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关,熔沸点与氢键有关,故B错误;C、硼原子最外层只有3个电子,与氧原子形成3对共用电子对,因此B原子不是8e-稳定结构,故C错误;D、一个H3BO3分子对应着6个氢键,一个氢键对应着2个H3BO3分子,因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键,故D正确;故选D。
考点:考查晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等
练习册系列答案
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某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | | | | | | |
(2)实验结论: 。
下列物质的性质与氢键无关的是
A.冰的密度比液态水的密度小 |
B.NH3易液化 |
C.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
D.HF分子比HCl分子稳定 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 | B.CaCl2 | C.H2O | D.H2 |
下列说法正确的是
A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 |
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致 |
下列物质的分子中,既有σ键又有π 键的是( )
A.C2H6 | B.HClO | C.CH4 | D.CO2 |
下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 |
B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子 |
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 |
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大 |
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是( )
A.N5+共有34个核外电子 | B.N5+中氮原子间以共价键结合 |
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价 |
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |