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9.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)?2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1,则10s后容器中B的物质的量是(  )
A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol

分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算v(B),再根据△c(B)=v(B)•△t计算B的浓度变化量,B的起始浓度-B的浓度变化量=10s后容器中B的物质的量浓度,n=VC计算溶质B物质的量.

解答 解:A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1,则v(B)=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L-1•s-1=0.04mol•L-1•s-1
故10s后容器中B的物质的量浓度=$\frac{4mol}{2L}$-0.04mol•L-1•s-1×10s=1.6 mol/L,
B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol,
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,注意公式的理解与灵活运用,题目较简单.

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