题目内容
4．实验室用3.0mol•L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（ ）| A． | 适当降低温度 | B． | 将锌粒改为锌粉 | ||
| C． | 将所用硫酸换成98%的浓硫酸 | D． | 加入少量醋酸钠固体 |
分析 增大锌粒与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．
解答 解：A．降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；
B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；
C．改用98%的浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；
D．向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 天然气、液化石油气、沼气的主要成分均为甲烷 | |
| B． | 煤中含有苯、甲苯及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 | |
| C． | 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 | |
| D． | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
3，3，4-三甲基已烷
、
．
，则其分子式为C10H16，该烃的一溴取代物有2种．
．
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成 
，则烃A的结构可表示为
．
12．下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ）
| A． | H2O、Al2Cl6 | B． | CO2、SO42- | ||
| C． | PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl | D． | NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4 |
19．用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（ ）
| A． | 先与Cl2加成，再与Br2加成 | B． | 先与Cl2加成，再与HBr加成 | ||
| C． | 先与HCl加成，再与Br2加成 | D． | 先与HCl加成，再与HBr加成 |
9．以下物质属于弱电解质的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | CH3COONH4 | C． | CH3COOH | D． | CI2 |
16．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 | |
| B． | 浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 | |
| C． | 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 | |
| D． | 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 |
13．下列有关实验的说法中，正确的是（ ）
| A． | 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油 | |
| B． | 用NaOH、AgNO3两种溶液即可验证溴乙烷中溴元素的存在 | |
| C． | 将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 | |
| D． | 蛋白质溶液中分别加入浓HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均产生白色沉淀 |
如图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液．请回答以下问题：