在一密闭容器中进行以下可逆反应:M+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图.则该反应( )A．正反应放热.L是固体B．正反应吸热.L是气体C．正反应吸热.L是固态D．正反应放热.L是固体或气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（　　）

	A．	正反应放热，L是固体		B．	正反应吸热，L是气体
	C．	正反应吸热，L是固态		D．	正反应放热，L是固体或气体

分析依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡正向进行，平衡向气体体积减小的方向．

解答解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡正向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为固态；
故选C．

点评本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等．

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1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
（1）2-氯丁烷：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHClCH₂CH₃；
（2）2-丁醇：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHOHCH₂CH₃；
（3）1，2-丁二醇：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	室温时，零族元素的单质都是气体
	D．	同一周期中，卤族元素的第一电离能最大

18．下列表述正确的是（　　）

CH₃F的电子式

Na₂S的电子式

氢氧根的电子式

次氯酸的电子式

5．已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d⁶4s²．请回答下列问题：
（1）比较B与C的电负性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定条件下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（3）C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键．
（4）由A、B、C三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是离子晶体，所含化学键的类型是离子键、共价键．

15．按要求填空：
（1）用系统法命名：

3，3，4-三甲基已烷
（2）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成 C₂H₅CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式可能为：

．
（3）某具有对称结构的有机物的键线式为

，则其分子式为C₁₀H₁₆，该烃的一溴取代物有2种．
（4）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O，若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为

．
（5）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．某烃A的分子式为C₆H₁₀，经过上述转化生成

，则烃A的结构可表示为

W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化学符号表示）．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
（3）Z₂Y₂和水反应时破坏的化学键有共价键、离子键．
（4）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子．X₄分子结构如图所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．X₄沸点比P₄（白磷）低，属于原子晶体
B．lmol X₄气体转变为X₂吸收882kJ热量
C．X₄与X₂互为同素异形体
（5）已知X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O．

19．用乙炔为原料制取CH₂BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（　　）

	A．	先与Cl₂加成，再与Br₂加成		B．	先与Cl₂加成，再与HBr加成
	C．	先与HCl加成，再与Br₂加成		D．	先与HCl加成，再与HBr加成

20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
	B．	太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
	C．	开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染
	D．	H₂是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用