下列实验装置或操作正确的是( )A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NOD．配制溶液过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验装置或操作正确的是（　　）

A．

将海带灼烧成灰

B．

除去氯气中的HCl

C．

实验室制取NO

D．

配制溶液过程

分析 A．灼烧固体应在坩埚中进行；
B．二者都与氢氧化钠反应；
C．NO不溶于水，可用排水法收集；
D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．

解答解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；
D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

17．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ks或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
	C．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO^2-₃+Cl₂+H₂O=HCO^-₃+Cl^-+HClO
	D．	向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀．

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合价是+5．
（2）Y元素原子的最外层电子数是7．
（3）比较S^2-和Y^-的还原性强弱S^2-＞Y^-．

1．现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为NO₂，D的化学式为Mg（NO₃）₂．
（2）写出A与丙反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为1：1．

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下都是气态；
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（　　）

18．下列叙述正确的是（　　）
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．

15．锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时负极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
	B．	充电时电极a连接电源的负极
	C．	阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应
	D．	放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

16．下列装置中，铁不易被腐蚀的是（　　）

试题分类