目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外.共有16种.对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素.最外层电子数都大于4,②单质在反应中都只能作氧化剂,③氢化物常温下都是气态,④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有( )A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下都是气态；
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（　　）

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有③④

D．

①②③④

分析 ①除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4；
②非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂；
③水常温下是液态；
④氧化物常温下不一定与水反应生成酸．

解答解：①除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4，如H、B等，故错误；
②非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，如氯气和金属反应作氧化剂、氢气和CuO反应时作还原剂，故错误；
③水常温下是液态，一般的氢化物常温下呈气态，故错误；
④氧化物常温下不一定与水反应生成酸，如CO、NO等，故错误；
故选D．

点评本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质，为高考高频点，明确元素周期表结构、原子结构及物质性质即可解答，注意规律中的特例，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液等（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是品红溶液褪色．
【实验二】检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O中的金属离子：（图2）
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：取少许于试管中，配成溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃]
【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H₂O₂：（图2）
现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①取10.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是Mn²⁺作催化剂，加快反应速率．
（6）此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为6.8%．

2．已知：CH₃-CH=CH₂+HBr→

（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．

（1）A的分子式：C₈H₈，A的结构简式：

（2）上述反应中，①是加成反应反应，②是消去反应反应，⑥是取代反应反应（填反应类型）
（3）写出下列物质的结构简式：C

．

19．下列有关非金属单质的说法正确的是（　　）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．

16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成水
	B．	乙醇容易挥发
	C．	乙醇能与水以任意比例互溶
	D．	0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH₂

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	Fe³⁺和CO₃^2-不能共存是因为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	D．	向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O△H=akJ•mol^-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
	D．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-半透膜法分离提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

Mg₃C₂含C-C键

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