题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
| A． | 只有① | B． | 只有①②⑤ | C． | 只有①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据化学反应中遵循质量守恒、能量守恒，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，反应过程中伴随着能量变化，有新物质生成．
解答 解：根据化学反应中遵循质量守恒、能量守恒，反应过程中伴随着能量变化，有新物质生成，故①②③④正确；
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，故⑤正确；
故选D．
点评 本质主要考查了化学反应的特征、本质以及守恒，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
8．
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
| 流化床反应器 | Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2 |
| 还原炉 |
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/°C | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3：6 | B． | 3：2：1 | C． | 4：3：1 | D． | 6：3：2 |
6．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  将海带灼烧成灰 | B． |  除去氯气中的HCl | C． |  实验室制取NO | D． |  配制溶液过程 |
13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 钠块在乙醇的液面上游动 | B． | 钠块并不熔化 | ||
| C． | 钠块沉在乙醇液面下面 | D． | 钠块表面有气体放出 |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | Fe3+和CO32-不能共存是因为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1 | |
| B． | 正交硫比单斜硫稳定 | |
| C． | 单斜硫燃烧的热化学方程式为：S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1 | |
| D． | ①式表示断裂1 molO2中的共价键所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共价键所放出的能量少297.16kJ |
，G在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族．
8．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 用途 | 解释 |
| A | 晶体硅 | 高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片 | 硅具有半导体性能 |
| B | 氧化铝 | 制作耐高温材料 | Al2O3熔点很高 |
| C | 硫酸钡 | 医学上用做钡餐 | Ba无毒 |
| D | 明矾 | 作消毒剂 | 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |