题目内容

15．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

解答 解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．水和苯不溶，苯的密度比水小在上层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯和汽油互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

练习册系列答案
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17．如图1标出的是元素周期表短周期的部分元素．根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
（注：以下问题回答范围均限于A～H的元素）

（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为；
（2）八种元素中原子半径最大的是D（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是Be（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素ac（选填编号）；
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）如图2，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．
a．浓硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．饱和食盐水．
18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）①和②可形成共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（4）⑦和⑩单质氧化性Cl强（填写元素符号）；
（5）⑥的最高正价是+6．
3．下列反应中氯元素仅被还原的是（　　）
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
10．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是（　　）
XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
CH2SO4SO2SSO3
DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
20．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．
工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是Pb．
（2）工作时正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（3）工作时，电解质溶液的pH增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向Pb极． （填Pb或PbO2）
（5）电流方向从PbO2极流向Pb．（填Pb或PbO2）
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH═CHCH3可简写为，
如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）请书写反应①的化学方程式；（方程式中物质可用键线式表示，下同）
（2）环戊烯可通过加聚反应制得聚环戊烯，请书写该反应的化学方程式；
（3）环戊二烯与Br2以物质的量比为1：1反应时可发生1，2-加成和1，4-加成，请书写发生1，4-加成反应的化学方程式．
4．常温下可以盛放浓硫酸的容器是（　　）
A．塑料B．FeC．AlD．Mg
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥
C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸

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