题目内容

5．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

分析 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si．
A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在；
B．制造光导纤维的材料是二氧化硅；
C．二氧化硅可以与氢氟酸反应；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，
A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A正确；
B．Si单质是良好的半导体材料，制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅，故C错误；
D．Si的非金属性比碳的弱，其氢化物不如甲烷稳定，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素化合物性质，难度不大，注意掌握Si元素单质及其化合物性质的特殊性．

练习册系列答案
相关题目
15．下列物质中，不属于羧酸类的是（　　）
A．草酸B．苯甲酸C．亚油酸D．石炭酸
16．下列有关化学键的说法中，不正确的是（　　）
A．氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子的化学键断裂消耗能量，生成物分子中化学键形成放出能量
D．氯化钠中存在离子键，所以食盐水是离子化合物
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L CH3COOH中含有的C-H数目为1.5NA
B．1.0 L 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于0.1NA
C．电解AgNO3溶液得到22.4 L O2，理论上需要转移4NA个电子
D．25℃时，2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.02NA
20．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大表面积．
A．全部B．①②C．①②③D．①②③④
10．下列有关中和热的说法正确的是（　　）
A．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
17．如图1标出的是元素周期表短周期的部分元素．根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
（注：以下问题回答范围均限于A～H的元素）

（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为；
（2）八种元素中原子半径最大的是D（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是Be（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素ac（选填编号）；
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）如图2，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．
a．浓硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．饱和食盐水．
14．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）
A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阴极，精铜作阳极
C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
3．下列反应中氯元素仅被还原的是（　　）
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网