题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物?
C．离子化合物中可能有共价键?
D．共价化合物中可能有离子键?

分析 A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键；
B．非金属元素可能形成离子化合物；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
D．共价化合物中一定不含离子键．

解答 解：A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．非金属元素可能形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B错误；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故C正确；
D．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键及判断，为高频考点，把握化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答．

练习册系列答案
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8．下列实验方案可行的是（　　）
A．用向下排空气法收集CO2B．用碱石灰干燥SO2
C．通入Cl2出去FeCl3中FeCl2D．用HCl除去Na2CO3中的NaHCO3
16．概括中学化学有关知识，有气味的气体一般（　　）
A．密度比空气大B．能溶于水
C．有一定颜色D．沸点比其他气体低
13．某兴趣小组欲利用下列装置1探究A反应中Cl2的产生速率．

（1）完善A中反应：2KMnO4+16HC1═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，A、B、C装置的接口连接顺序为：①→②→③→⑤→④〔填数肀序号）．
（2）当黄绿色气体缓缓慢进人C时，一段时间后C中溶液才变蓝，C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是指示剂
（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如图2实验改进和反思，请帮助完成，
I、用D裝置代替c装置，目的是利用多孔球泡将气体分散为小气泡，增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl2逸出
Ⅱ、导致測得值偏小的原因可能还有：
①Cl2扩散需要一段时间
②C中亚硫酸钠溶液浓度偏小，气体吸收速率小于气体生成速率（任答一点）
（4）进一步探究：仅将A装置做如图2改变．则此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响．
20．一定量的锌片与过量2mol•L-1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．通入一定量的HCl气体B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入一定量6mol•L-1的硝酸溶液D．加入适量的CH3COONa固体
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＞Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
17．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＜△H3＜△H2
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+HCO3-NO3-ClO-B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+ HS-Cl-SO42-D．AlO2-CO32-Cl-Na+
15．从香料八角中提取的有机物A可制得抗禽流感病毒的特效药“达菲”．
（1）经测定，A的相对分子质量在150～200之间，含碳的质量分数为48.3%，含氢的质量分数为5.7%，其余为氧．则A的分子式为C7H10O5．
（2）1molA能与足量NaHCO3反应得到标准状况下的CO2 22.4L，与足量金属钠反应得到标准状况下的H2 44.8L，能与1mol Br2发生加成反应．将A分子中含有官能团的名称及数目填入下表（可不填满也可补充）：
官能团名称羧基羟基碳碳双键不填
官能团数目111不填
（3）A与等物质的量的H2加成后生成B．A的红外光谱显示其分子中除了含有上述官能团外，还含有一个六元碳环，B的核磁共振氢谱显示其分子中有7种不同化学环境的氢原子．已知羟基连在双键碳原子上是不稳定的，两个羟基连在同一碳原子上也是不稳定的，则A的结构简式是．

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