题目内容

16．概括中学化学有关知识，有气味的气体一般（　　）
A．密度比空气大B．能溶于水
C．有一定颜色D．沸点比其他气体低

分析 中学化学所学有气味气体：Cl2，HCl，NH3，SO2，NO2，H2S等，依据气体的物理性质概括解答．

解答 解：A．氨气密度小于空气密度，故A不选；
B．Cl2，HCl，NH3，SO2，NO2，H2S等都能溶于水，故B选；
C．HCl，NH3，SO2都是无色气体，故C不选；
D．Cl2，SO2，NO2沸点相对其他气体较高，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了常见气体的物理性质，熟悉中学常见的气体及其物理性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是（　　）
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O
7．环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义．
（1）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反应能自发进行的条件是低温；
（3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有D．
A．增大压强  B．增大CO的密度  C．升高温度  D．降低温度  E．使用催化剂
（II）工业是也可以利用CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密闭容器中，按CO2与H2的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
（1）图1中表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b；
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数K不再增大；
B．CO2的转化率不再增大；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
D．反应物不再转化为生成物．
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B，达到平衡后，能提高H2的转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=37.5%．
（III）一定条件下CO可转化为CO2，温度T1时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（　　）
A．物质A的转化率大了B．a＜b
C．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了
1．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不参加化学反应
D．任何化学反应，都需要催化剂
8．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
①常温2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物?
C．离子化合物中可能有共价键?
D．共价化合物中可能有离子键?
6．二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；
写出甲醇分子中官能团的电子式．
（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
容器
编号		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.400.160.16
Ⅱ3870.80a
Ⅲ2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．
a．及时移走产物       b．升高温度      c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．

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