题目内容

17．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＜△H3＜△H2

分析 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，
故选B．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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7．环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义．
（1）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反应能自发进行的条件是低温；
（3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有D．
A．增大压强  B．增大CO的密度  C．升高温度  D．降低温度  E．使用催化剂
（II）工业是也可以利用CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密闭容器中，按CO2与H2的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
（1）图1中表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b；
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数K不再增大；
B．CO2的转化率不再增大；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
D．反应物不再转化为生成物．
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B，达到平衡后，能提高H2的转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=37.5%．
（III）一定条件下CO可转化为CO2，温度T1时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．
8．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
①常温2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物?
C．离子化合物中可能有共价键?
D．共价化合物中可能有离子键?
12．下列说法正确的是（　　）
A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质
D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质
2．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．浓盐酸      D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
9．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
A．和金属钠反应时①键断裂
B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键
C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
6．二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；
写出甲醇分子中官能团的电子式．
（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
容器
编号		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.400.160.16
Ⅱ3870.80a
Ⅲ2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．
a．及时移走产物       b．升高温度      c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．
7．下列电子式或结构式错误的是（　　）
A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H-O-H

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