Question

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

• A． D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
• B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
• C． B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连
• D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D均为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D均为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素．
A．D为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，故A错误；
B．在同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径中等，所有元素中H原子半径最小，则半径关系为A（H）＜B（碳）＜D（Si）＜C（Na），故B错误；
C．B、D的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，CO₂存在C=O双键，故C错误；
D．存在反应：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故D正确，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，关键是根据原子序数及B、D同主族明确元素B为第二周期元素，题目难度不大．