Question

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO
⑤H₂SO₄　⑥HClO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

Answer 1

(1)A、D
(2)⑤　1　①
(3)复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行　白色固体变成黄色
I^－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl^－(aq)

(1)分析碱性强弱。A项，Na₂CO₃＞NaClO；B项，NaClO＞NaHCO₃；C项，C₆H₅ONa＞NaHCO₃；D项，Na₂CO₃＞C₆H₅ONa；E项，Na₂CO₃＞NaHCO₃；F项，NaCN＞CH₃COONa。据题意可知A、D项不能成立。
(2)根据水解规律可知，弱酸强碱盐的碱性越强对应弱酸的酸性越弱，pH越大；另外对强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，pH越小，但H₂SO₄是二元酸，浓度相同时，H^＋浓度是HClO₄的2倍，所以pH最小的是H₂SO₄，经计算可知pH＝1，pH最大的是C₆H₅OH。
(3)①石灰乳与纯碱反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，CaCO₃比Ca(OH)₂溶解度小。
②NaHCO₃溶解度小于NH₄HCO₃和NaCl，故两种饱和溶液混合生成溶解度小的NaHCO₃。
③NaCl溶解度比NaNO₃、KCl小。
AgI比AgCl溶解度小。
综合上述规律可知复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行。