题目内容
现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
C
试题分析:溶液①为单一的醋酸溶液,所以溶液中有CH3COO-、H+、OH- 3种离子,因此A选项不满足电荷守恒,A错误;溶液①、②等体积混合,则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠,但是由于等体积混合,体积增大,得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L-1 ,但是由于物料守恒,所得溶液有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+),所以B错误,C正确;溶液①、③等体积混合,溶液呈酸性,因此c(H+)> c(OH-),而c(Na+)< c(CH3COO-),所以D错误,故选C。
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