题目内容

现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是(      )
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
C

试题分析:溶液①为单一的醋酸溶液,所以溶液中有CH3COO-、H+、OH- 3种离子,因此A选项不满足电荷守恒,A错误;溶液①、②等体积混合,则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠,但是由于等体积混合,体积增大,得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L-1 ,但是由于物料守恒,所得溶液有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+),所以B错误,C正确;溶液①、③等体积混合,溶液呈酸性,因此c(H+)> c(OH-),而c(Na+)< c(CH3COO-),所以D错误,故选C。
练习册系列答案
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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸):
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol·L1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是________(填编号);其pH等于________(填数值);pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是____________________________________,请写出反应的离子方程式______________________________________________

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