题目内容
下列选项正确的是
A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
D
试题分析:A NaHCO3溶液显碱性。所以根据质子守恒可得c(OH-) = c(H+) (开始)= c(H+)+c(H2CO3) 。错误。B.(NH4)2CO3=2NH4++CO32-;NH4Cl=NH4++Cl-;(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-.因为(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每个含有2个NH4+离子,而每个NH4Cl含1个NH4+离子。所以当物质的量浓度相等时,NH4Cl电离产生的NH4+离子浓度最小。对于(NH4)2CO3阳离子、阴离子都水解,水解的酸碱性相反,相互促进,而(NH4)2Fe(SO4)2产生的NH4+和Fe2+水解的酸碱性相同,对于NH4+离子的水解起抑制作用,所以铵根离子浓度最大的为(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小顺序是③>①>②。错误。C.25℃时,KHC2O4溶液pH=4,则KHC2O4的电离大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D.CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl.若二者恰好反应,则因为CH3COOH的电离使溶液显中性,所以盐酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)..正确。
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