题目内容

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
C

试题分析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]，错误；B、违背电荷守恒，错误；C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒知，1．0 mol/L Na2CO3溶液中：
c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，正确；D、根据溶液中电荷守恒知，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误。
练习册系列答案
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人体血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c(HCO3—)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度 
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO
⑤H2SO4　⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)
A．酸的强弱:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（  ）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是                                     (　　)
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )
A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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