题目内容

MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2O
 电解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是(  )
A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、步骤①每析出12.8g S沉淀,共转移0.8mol电子
D、步骤③的反应也可以设计成原电池
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置;
B、阳极处生成发生氧化反应,失电子,电极反应式为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、生成32g的硫转移2mol的电子,每析出12.8g S沉淀,
12.8g 
32g
×2mol电子
,即共转移0.8mol电子;
D、步骤③的反应不可以设计成原电池,不是自发的氧化还原反应.
解答: 解:A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置,故A正确;
B、阳极处生成发生氧化反应,失电子,电极反应式为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+,故B正确;
C、生成32g的硫转移2mol的电子,每析出12.8g S沉淀,
12.8g 
32g
×2mol电子
,即共转移0.8mol电子,故C正确;
D、步骤③的反应不可以设计成原电池,不是自发的氧化还原反应,故D错误;
故选D.
点评:本题是金属的冶炼和氧化还原反应结合原电池原理综合考查,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的概念来解答,题目难度不大.
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