题目内容
有关化学键和化合物的叙述不正确的是( )
A、盐酸中含有H+和Cl-,所以HCl是离子化合物 |
B、Na2O2中含有离子键和非极性共价键 |
C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 |
考点:化学键
专题:化学键与晶体结构
分析:A.HCl是共价化合物;
B.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,相同非金属元素之间易形成非极性共价键;
C.离子化合物可能完全由非金属元素组成,如铵盐;
D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键;
B.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,相同非金属元素之间易形成非极性共价键;
C.离子化合物可能完全由非金属元素组成,如铵盐;
D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键;
解答:
解:A.盐酸中含有H+和Cl-,但HCl是共价化合物,故A错误;
B.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故B正确;
C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故C正确;
D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键,稀有气体中没有化学键,故D正确;
故选A.
B.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故B正确;
C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故C正确;
D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键,稀有气体中没有化学键,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了化学键和化合物的关系,注意不能根据是否含有金属元素确定离子键,如铵盐中不含金属元素,但存在离子键,题目难度不大.
练习册系列答案
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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A、拉瓦锡 | B、门捷列夫 |
C、阿伏加德罗 | D、道尔顿 |
下列化学方程式错误的是( )
A、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2+Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O |
B、二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液 2NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O |
C、向硫酸铝溶液中滴入氨水 Al2(SO4)3+6NH3?H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 |
D、氧化铝溶解于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O |
在一定条件下,将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定).假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映,则尾气(已干燥)( )
A、不可能是单一气体 |
B、不可能含有一氧化碳 |
C、可能存在原气体中的两种气体 |
D、成分与洗气瓶的排列顺序无关 |
核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1).下列关于元素X的说法中不正确的是( )
A、其最高化合价一定为+5 |
B、可以形成化学式为KXO3的盐 |
C、其氢化物可以用来做喷泉实验 |
D、其最高价氧化物的水化物是强酸 |
下列表述正确的是( )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6.
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6.
A、①③ | B、①② | C、① | D、①②④⑤ |
下列物质均易溶于水,但其纯物质分子间不能形成氢键的是( )
A、HCHO |
B、CH3OH |
C、CH3COOH |
D、HF |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是( )
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
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下列说法错误的是( )
A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
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