Question

常温下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）
• C、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，说明NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下溶液的pH=7.8＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．常温下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，说明NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定水解程度，再结合守恒思想分析解答，注意D选项，为易错点．