题目内容

2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

分析 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素或P元素，结合化合价及形成的酸根离子判断．

解答 解：A、XO3-中X的化合价为+5，N可以形成硝酸根离子，故A正确；
B、N、P元素不能形成酸根XO32-，故B错误；
C、XO42-中X的化合价为+6，故C错误；
D、P元素可以形成PO43-，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键．

练习册系列答案
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12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白质 ④纤维素四种物质中，能发生皂化反应的是①（填序号，下同），遇碘显蓝色的是②，可用于造纸的是④．
13．关于化合物，下列叙述正确的有（　　）
A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键D．C原子的杂化方式是sp2和sp3
10．下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）如图中的甲和乙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：接触室、吸收塔；
（3）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在实验过程中不能持续加热的理由是该反应为放热反应，温度升高SO2转化率降低；温度过高催化剂活性降低；
（4）在乙反应容器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率进行估算．
（5）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是AC
A．浓硫酸对三氧化硫的吸收率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收
C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大
D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化和形成酸雾．
17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF比H2O稳定
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
7．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）
14．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）
A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应
11．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
Ⅰ．该小组用图1所示装置进行乙醇制乙烯的实验．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，蒸馏烧瓶中液体呈棕黑色．实验后，将烧瓶中的废液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）写出乙醇制乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应
（2）有一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体能使溴水褪色，则该气体与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．
另有一些同学经过细致观察后认为：试管中的另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．这个现象是试管底部有油状液体生成．
Ⅱ．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂为银氨溶液，出现的主要现象是：出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想（请你补足猜想②）．：
①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是氧化反应，溶液的酸性均增强，无法确定反应类型．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后
n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，理由是Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．
12．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．M上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向由N到M

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