Question

17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

• A． N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定
• B． 稀有气体一般难发生反应
• C． HF比H₂O稳定
• D． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

Answer 1

分析 A、单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
B、稀有气体是单原子分子；
C、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定；
D、结构相似，键能越大，物质越稳定．

解答 解：A、虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，能用键能的大小来解释，故A不选；
B、稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，不能用键能的大小来解释，故B选；
C、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，能用键能的大小来解释，故C不选；
D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，能用键能的大小来解释，故D不选，
故选：B．

点评 本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．