题目内容
13．关于化合物
，下列叙述正确的有（ ）| A． | 分子间可形成氢键 | B． | 分子中既有极性键又有非极性键 | ||
| C． | 分子中有7个σ键和1个π键 | D． | C原子的杂化方式是sp2和sp3 |
分析 A．分子中含-CHO，没有O-H键；
B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键；
C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键；
D．分子中形成的水碳碳双键和碳氧双键，据此解答即可．
解答 解：A．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故A错误；
B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．分子中形成的水碳碳双键和碳氧双键，杂化方式分别为：sp和sp2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及共价键类型等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意-CHO的性质，题目难度不大．
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3．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
（1）根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y为Na（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程
．
（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是ab．
a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度
b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c．Y单质与LiCl溶液反应
d．比较二者原子半径大小．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
（2）推测Y为Na（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程
．（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是ab．
a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度
b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c．Y单质与LiCl溶液反应
d．比较二者原子半径大小．
4．下列各对化合物中，化学键类型都相同的一组是（ ）
| A． | CCl4、KCl | B． | NaCl、HF | C． | MgCl2、NH4Cl | D． | H2S、AlCl3 |
1．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的$\frac{1}{3}$，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学时为（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C3H8 | D． | C4H10 |
8．某烯烃加氢后生成物的结构简式为
，符合这一条件的烯烃有（ ）
，符合这一条件的烯烃有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ）
| A． | XO3- | B． | XO32- | C． | XO42- | D． | XO43- |
；AB2的结构式是O=C=O．