Question

【题目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C. 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.△H=+QkJ/mol(Q＞0)，表明该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则c(NO2)增大，平衡混合气体的颜色加深，A错误；

B.由表格中数据可知，当反应进行到80s时达到平衡状态，生成NO2的物质的量n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，由于反应的物质的量与热量变化成之比，则反应吸收热量为0.6mol×kJ/mol=0.30QkJ，B正确；

C.20～40s内，v(NO2)==0.004mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，则20～40s内v(N2O4)=0.002 mol/(Ls)，C错误；

D.100s时再充入0.40molN2O4，由于容器的容积不变，气体的物质的量增多，气体压强增大。增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此达到新平衡时N2O4的转化率减小，D错误；

故合理选项是B。