题目内容
【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。
A.发生了盐分解反应
B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热
D.盐的溶解度增大
（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。
（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为_________。
②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。
【答案】C 太阳能 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- 蒸馏
【解析】
（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，溶解度与温度有关；
（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一；
（3）根据流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应；从溶液中提取固体的方法，可以选用蒸馏。
（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，A项错误、B项错误；海水和淡水存在浓度差，因此会放热，C项正确；温度升高可以使盐的溶解度增大，但溶解度增大不会使温度升高，D项错误，答案选C；
（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一，因此蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能；
（3）反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-；
从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是蒸馏。
【题目】已知：N2O4(g)
2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
C. 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/（元吨-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。