[题目]化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示.现提供以下化学键的键能 P-P:198.P-O:360.O＝O:498.则反应P4(白磷)+3O2P4O6 A. 放出1 638 kJ热量B. 吸收1 638 kJ热量C. 放出126 kJ热量D. 吸收126 kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

【答案】A

【解析】

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键。

各化学键键能为PP：198kJmol-1、PO：360kJmol-1、O=O：498kJmol-1反应热△H=反应物总键能生成物总键能,由图可知：1个P4分子中含有6个PP键，1个P4O6分子中含有12个PO，1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-112×360kJmol-1= 1638kJmol-1，反应放热1638kJ，A项正确；

答案选A。

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A. 该装置将化学能转化为电能

B. 图中为阳离子交换膜

C. 阴极周围溶液的pH不断减小

D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

【题目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C. 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是______，A的电子式为_______，C中含有官能团名称______；

（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型______________

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：________________________________________________________，

②C→D：__________________________________________________________，

③CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_______（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为___________________________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	NiS	3.2×10-18
Ni(OH)2	2.0×10-15

表2 原料价格表

物质	价格/（元吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

【题目】在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

（2）2min末C的浓度_______；

（3）2min末B的转化率_______。

【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。

（2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。

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