题目内容

【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

【答案】A

【解析】

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键。

各化学键键能为PP：198kJmol-1、PO：360kJmol-1、O=O：498kJmol-1反应热△H=反应物总键能生成物总键能,由图可知：1个P4分子中含有6个PP键，1个P4O6分子中含有12个PO，1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-112×360kJmol-1= 1638kJmol-1，反应放热1638kJ，A项正确；

答案选A。

练习册系列答案
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B. 图中为阳离子交换膜

C. 阴极周围溶液的pH不断减小

D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

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时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C. 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

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（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型______________

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①A→B：________________________________________________________，

②C→D：__________________________________________________________，

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反应Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_______（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________

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①该电池的能量转化形式为___________________________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

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B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

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已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质

Ksp

物质

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料价格表

物质

价格/（元吨-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

双氧水（含30%H2O2）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

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