题目内容
【题目】在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。
(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。
(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。
【答案】10 230 2.709×1024 72 0.5 48 9.03×1023 3.01×1023 1.204×1024 2.408×1024
【解析】
(1)6.02×1024个Na+的物质的量为n===10 mol,对应的质量为m=nM=10 mol×23 g·mol-1=230 g。
(2)4.5 mol CH4的个数为N=nNA=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024,其质量为m=nM=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。
(3)3.01×1023个SO42-的物质的量为n===0.5 mol,质量为m=nM=0.5 mol×96 g·mol-1=48 g,49 g H3PO4含有的分子的个数N==3.01×1023,含有的H的个数为3×3.01×1023=9.03×1023,含有的P的个数为3.01×1023,含有的O的个数为4×3.01×1023=1.204×1024,含有的原子数为8×3.01×1023 =2.408×1024。
【题目】填写下列表格。
物质 | 分子数 | 质量 | 物质的量 | 摩尔质量 |
氮气 | _____ | 14 g | _____ | _____ |
硫酸 | 3.01×1022 | _____ | _____ | _____ |
水 | _____ | _____ | 0.5 mol | 18 g·mol-1 |
【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
C. 20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大