题目内容
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。
(2)写出过程②中有关反应的离子方程式:_____________________。
(3)操作③的名称_____________,用到的主要仪器_____________。
(4)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(______)。
A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸
【答案】过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B
【解析】
海藻灰悬浊液经过过滤除掉残渣,滤液中通入氯气,发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2,向溶液中加入CCl4(或苯)将I2从溶液中萃取出来,分液得到含碘的有机溶液,在经过后期处理得到晶态碘。
(1)固液分离可以采用过滤法,根据以上分析,提取碘的过程中①的实验操作名称过滤,所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)过程②是氯气将碘离子从溶液中氧化出来,离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)操作③是将碘单质从水中萃取分离出来,操作名称萃取分液,用到的主要仪器分液漏斗;
(4) A. 酒精和水任意比互溶,不能作萃取剂,故A错误;
B. 四氯化碳和原溶液中的溶剂互不相溶,碘单质在四氯化碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度,故B正确;
C.甘油易溶于水,不能作萃取剂,故C错误;
D.醋酸易溶于水,不能作萃取剂,故D错误;
答案选B。
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【题目】填写下列表格。
物质 | 分子数 | 质量 | 物质的量 | 摩尔质量 |
氮气 | _____ | 14 g | _____ | _____ |
硫酸 | 3.01×1022 | _____ | _____ | _____ |
水 | _____ | _____ | 0.5 mol | 18 g·mol-1 |
【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
C. 20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1____0 (填“>”、“=”或“<”)。
② 某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_________________________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
①该电池的能量转化形式为___________________________。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。