题目内容
【题目】已知25 ℃ 时,0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是
A. 该溶液的pH=3
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】D
【解析】
HA H+ + A-
起始浓度(mol/L) 0.1 0 0
改变浓度(mol/L) 0.1×0.1% 1×10-4 1×10-4
平衡浓度(mol/L) 0.1×(1-0.1%) 1×10-4 1×10-4
升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH值减小, 选项B错误;c(H+)=1×10-4,则pH=4,选项A错误;HA的电离不完全,是可逆反应,电离方程式为HAH+ + A-,选项C错误;利用Kw= c(H+)c(OH-),得:c水(OH-)=1×10-10= c水(H+),所以:HA电离出的c(H+)=1×10-4, c水(H+)=1×10-10,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,选项D正确。答案选D。
练习册系列答案
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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
C. 20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大