题目内容
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
【答案】 K2·K3＝K 2 4.0×10－8 L· mol－1·s－1 0.05 压强或
【解析】本题主要考查化学平衡的影响因素及反应速率的计算。
（1）2①=②+③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为K2·K3＝K。
（2） 速率与浓度的平方成正比，所以n＝2，代入一组数值得k＝4.0×10－8 L· mol－1·s－1。
（3）v(Cl2)＝1/2/10 mol·L－1·min－1=0.05 mol·L－1·min－1。
（4）NO的转化率随着X增大而增大。该反应放热，温度升高平衡左移，NO的转化率减小。该反应气体物质的量减小，增大压强平衡右移，NO的转化率增大。增大，NO的转化率增大。与催化剂的接触面积增大，反应速率增大，NO的转化率不变。因此，X代表压强或。
