Question

【题目】（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

Answer 1

【答案】 Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol ③>②>④>① ④>①>②>③ pH > 6.5

【解析】本题主要考查化学反应原理的综合习题。

（1）硅和氯两元素的形成的Si的最高价化合物是四氯化硅，由四氯化硅的熔、沸点可知室温下四氯化硅呈液态，该反应的热化学方程式：Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S少量电离产生H+，H2S HS-+H+，②NaHS水解使溶液呈碱性，HS-+H2OH2S+OH－，③Na2S水解使溶液呈碱性，且水解程度大于NaHS，S2-+H2OHS-+OH－，④NaHS抑制H2S电离，，溶液pH从大到小的顺序是③>②>④>① 。c(H2S)从大到小的顺序是④>①>②>③。

（3）要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全时，c(Cu2+)<10－5mol/L，c(OH－)>( =10－7.5mol/L，c(H＋)= <mol/L =1×10-6.5mol/，调整溶液的pH范围为pH > 6.5。