题目内容

1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H的个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧

分析 生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比为2：1，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答 解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；
B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；
C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；
D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，对氧元素的确定容易出错，是本题的盲点．

练习册系列答案
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11．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填选项字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5，其目的为促进Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．
12．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键．
（4）双氰胺结构简式如图1所示．
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp2．
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
A．离子键     B．配位键      C．σ键      D．π键      E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO3．
9．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．C和COB．红磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2
16．对于下列化学问题的表述不正确的是（　　）
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18
6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素  原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
 A 
BCD
（1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．随着卤素原子序数的增加，下列递变规律正确的是（　　）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素原子半径逐浙减少
C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐减弱
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．
11．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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