题目内容
18．下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ）| A． | 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低 | |
| B． | 测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高 | |
| C． | 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响 | |
| D． | 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高 |
分析 A．配制90mL溶液应选择100mL容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；
D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小．
解答 解：A．配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故C错误；
D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小了，C待=C标×$\frac{V标}{V待}$，测定结果偏小，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等．
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8．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
已知（Mr=122）（Mr=150）
苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
（7）该实验的产率为90%．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：已知（Mr=122）（Mr=150）
| 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | |
苯甲酸* | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
（7）该实验的产率为90%．
9．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A． | C和CO | B． | 红磷和白磷 | ||
| C． | 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） | D． | 1gH2和2gH2 |
6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素 原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| A | ||
| B | C | D |
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．随着卤素原子序数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素原子半径逐浙减少 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐减弱 |
3．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05mol•L-1 | B． | 0.1mol•L-1 | C． | 0.2mol•L-1 | D． | 0.3mol•L-1 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
．
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
8．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为2.24L．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成3.36L的CO2．（以上或以下气体体积均为标准状况时的体积），下列判断正确的是（ ）
| A． | 原固体混合物中NaHCO3的物质的量为0.2mol | |
| B． | 固体残渣的成分为NaOH和Na2CO3的混合物 | |
| C． | 原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2﹕5 | |
| D． | 原固体混合物中加入过量盐酸会放出5.6L气体 |