题目内容
【题目】二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成份为FeC2O4H2O
B.b→c 的方程式为 FeC2O4
FeCO3+CO↑
C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等
D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
【答案】BC
【解析】
A项、1.80gFeC2O42H2O的物质的量为
=0.01mol，由图可知，减少的质量为水的质量，减少水的物质的量为
=0.02mol，说明结晶水已全部失去，b点的固体成份为FeC2O4，故A错误；
B项、由铁原子个数守恒，可知1.16g固体中铁的质量为0.56g，阴离子的质量为（1.16—0.56）g=0.60g，损失的质量为（1.44—1.16）g=0.28g，则b→c的反应FeC2O4为受热分解生成FeCO3和CO，故B正确；
C项、b→c的反应中生成一氧化碳的物质的量为
=0.01mol，c→d的反应中生成一氧化碳的物质的量为
=0.01mol，故C正确；
D项、加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中氧气反应生成了Fe3O4或Fe2O3，故D错误；
故选BC。
【题目】已知：在室温下有以下平衡：
编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
① | HCNH++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2OH++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2OHCN+OH- | K=？ |
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
【题目】(I)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应
H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。
