Question

【题目】室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，酸性HCOOH> CH3COOH。

A．由pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由物料守恒可知： 由电荷守恒可知，故可知离子浓度为c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)，故A正确；

B．相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中，可知，由酸性HCOOH大于CH3COOH，由盐类水解规律越弱越水解可知相同浓度的CH3COONa和HCOONa溶液中，CH3COONa水解程度较大，故c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故溶液中的离子浓度关系是c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故B正确；

C．由酸性HCOOH> CH3COOH可知，HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度，故c(NH)相等时c(HCOONH4)＜c(CH3COONH4)，故C错误；

D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa，且物质的量浓度相等，由物料守恒可知：，电荷守恒可知： 故可知c(Na+)+c(OH-)=故D选项错误；