题目内容
11．
为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，它是以铂作电极，硫酸溶液作电解液，其工作原理如图所示；（1）燃料电池是把化学能转化为电能，该电池的负极反应式：H2-2e-═2H+
（2）该电池工作中，SO42-移向A极（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
分析 在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动．
解答 解：（1）燃料电池把化学能转化为电能，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，所以负极反应为：H2-2e-═2H+；
故答案为：化学；H2-2e-═2H+；
（2）在燃料电池中，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以SO42-移向A极；
故答案为：A；
（3）该反应总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以电解液硫酸被稀释，则PH变大，故答案为：变大．
点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、离子移动方向等内容，题目难度不大．
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1．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．
2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2O | B． | 熔点：Na＞K＞Rb＞Cs | ||
| C． | 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 半径：K+＞Na+＞O2-＞F- |
；
；
亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
．
3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| B． | 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- | |
| C． | 同族元素中Z的氢化物沸点最低 | |
| D． | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |