Question

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.从开始至平衡时，时间未知，不能计算容器Ⅰ中SO3的反应速率，故A错误；

B.I与Ⅱ温度相同，I中起始量为II中2倍，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022molL-1，故B正确；

C.I与Ⅲ起始量相同，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度小于0.044molL-1，故C错误；

D. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

开始（mol） 0.2 0.1 0

转化（mol）0.044 0.022 0.044

平衡（mol）0.156 0.078 0.044

K=0.0442/0.078×0.1562=1.02，若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02molSO2，0.01molO2和0.02molSO3，Qc=0.022/0.022×0.01=100＞K，则反应向逆反应方向进行，故D正确。

故选BD。