题目内容
【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。
③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 C≡O sp2杂化 平面三角形 3NA 4
【解析】
（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；
（3）①甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，平面三角形；1mol甲醛分子中σ 键的数目为2NA个C-Hσ 键和NA个C-O的σ 键，所以一共3NA；
③由Cu2O晶胞结构可知：在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4个。
学业测评一课一测系列答案
【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行