题目内容
【题目】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。
【答案】二 ⅤA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，包括氮氧化物和硫氧化物，则W为N元素，Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，s有1个原子轨道，p有3个原子轨道，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为Al元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素，据此分析解答。
根据上述分析，W为N元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cu元素。
(1)W为N元素，位于第二周期VA族，非金属性O大于N，则W的气态氢化物稳定性比H2O(g)弱，故答案为：二；VA；弱；
(2)Y为S元素，Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则S的第一电离能比Al大，故答案为：1s22s22p63s23p4；大；
(3)S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行
