题目内容
【题目】下列关于焓变（ΔH）的叙述或判断中错误的是
A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0
B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C. 据下图1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3
D. 据下图2 知：E的大小对该反应的ΔH 无影响
【答案】B
【解析】A选项，由反应方程式可知正反应是熵减过程（ΔS＜0），故反应在常温下能自发进行，其焓变（ΔH）必须小于0，故A正确；B选项，因N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，若完全反应放出热量应大于19.3 kJ ，故B错误；
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