题目内容
【题目】(1)3.6g H2O的物质的量是________,含有________个H2O,含有________molH。
(2)0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。
(3)2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。
(4)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,浓度为______molL1,从中取出100mL溶液,其中Cl的浓度为_____molL1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为______molL1。
【答案】0.2mol 1.204×1023 0.4mol 0.2 1.806×1023 1:1 0.2 0.4 0.04
【解析】
(1)根据n=、N=nNA进行计算;
(2)由化学式Al2(SO4)3可知,n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3],n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3],在根据m=nM计算硫酸根的数目;
(3)氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质;
(4)根据c=进行计算。
(1)水的相对分子质量是18,所以.3.6g H2O的物质的量是 =0.2mol;
根据N=nNA可知,水分子数是0.2NA=1.204×1023;
1个水分子含有2个氢原子,所以含有0.2mol×2=0.4molH原子;
(2)由化学式Al2(SO4)3可知,n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol;
n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.1mol×3=0.3mol,为0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023个;
(3)氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1;
(4)9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol,浓度为
=0.2mol/L,从中取出100mL溶液,氯离子浓度不变,氯离子浓度为0.4mol/L,加水稀释后,氯化镁的浓度为
=0.04mol/L。
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行