用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸.已知反应原理:苯甲醛易被空气氧化,苯甲酸的熔点121.7℃.沸点249℃.溶解度0.34g,苯甲醇的沸点为205.3℃,乙醚的沸点34.8℃.难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:(1)混合苯甲醛.氢氧化钾和水应选用的仪器是C．A．容量瓶B．烧杯 C．带胶塞的锥形瓶(2)操作Ⅱ的名称是蒸馏.产品甲的成分是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
A．容量瓶B．烧杯 C．带胶塞的锥形瓶
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

分析由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答．

解答解：由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
（1）苯甲醛易被空气氧化，所以混合苯甲醛、氢氧化钾和水时，应在带胶塞的锥形瓶中进行，避免与空气过多接触，
故选C；
（2）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，
故答案为：蒸馏；苯甲醇；
（3）水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
故答案为：过滤；苯甲酸．

点评本题考查有机物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Na₂SO₃HCl AgNO₃BaCl₂		B．	BaCl₂Na₂SO₃HCl AgNO₃
	C．	BaCl₂Na₂SO₃AgNO₃HCl		D．	AgNO₃HCl BaCl₂Na₂SO₃

19．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）₂发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）

反应①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃CH₂OH；
反应②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH₃CHO+2H₂O；
反应④CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）写出下列反应类型：
反应①加成反应，反应②氧化反应，反应④取代反应．

16．在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

	A．	水加热到很高温度都难以分解
	B．	氨易液化，氨极易溶于水
	C．	CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

13．现有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与

D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂=CH-CH=CH₂
E．

与

F．戊烯和环戊烷
（1）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．
（2）上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基．

20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）

17．根据如图有关图象，说法正确的是（　　）

	A．	由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0
	B．	由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大
	C．	由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施
	D．	图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

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